El azufre elemental se utiliza principalmente como precursor de otros productos químicos.

Usos Agrícolas

Fungicida y Pesticida

El azufre elemental es uno de los fungicidas y pesticidas más antiguos. Su forma de polvo es un fungicida común para uvas, fresas, muchas verduras y varios otros cultivos. Tiene una buena eficacia contra una amplia gama de enfermedades como el mildiú polvoroso y la mancha negra, y es el único fungicida utilizado en la producción de manzanas de cultivo ecológico contra la principal enfermedad, la sarna de la manzana, en condiciones más frías.

También se utiliza como insecticida orgánico contra garrapatas y ácaros. Un método común de aplicación es espolvorear la ropa o las extremidades con azufre en polvo. Una solución diluida de azufre de cal (hecha combinando hidróxido de calcio con azufre elemental en agua) se usa como un baño para mascotas para destruir la tiña (hongos), sarna y otras dermatosis y parásitos.

En Fertilizantes

La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico, cuyo uso principal es la extracción de minerales de fosfato para la producción de fertilizantes. Se añade a los fertilizantes (en forma soluble) para que las plantas tengan más azufre disponible en el suelo. La forma más importante de azufre para fertilizantes es el mineral sulfato de calcio. El azufre elemental es hidrófobo (no soluble en agua) y no puede ser utilizado directamente por las plantas. Con el tiempo, las bacterias del suelo pueden convertirlo en derivados solubles, que luego pueden ser utilizados por las plantas. El azufre mejora la eficiencia de otros nutrientes vegetales esenciales, particularmente nitrógeno y fósforo.

Usos Farmacéuticos

Muchas drogas contienen azufre; los primeros ejemplos son las sulfonamidas antibacterianas, conocidas como sulfamidas. El sulfato de magnesio, conocido como sales de Epsom cuando está en forma de cristal hidratado, puede usarse como laxante, aditivo de baño, exfoliante, suplemento de magnesio para plantas o cuando está deshidratado) como desecante.

El azufre se usa en preparaciones farmacéuticas para la piel para el tratamiento del acné y otras afecciones. Actúa como un agente queratolítico y también mata bacterias, hongos, ácaros de la sarna y otros parásitos. El azufre precipitado y el azufre coloidal se utilizan, en forma de lociones, cremas, polvos, jabones y aditivos de baño, para el tratamiento del acné vulgar, el acné rosácea y la dermatitis seborreica. Los efectos adversos comunes incluyen irritación de la piel en el lugar de aplicación, como sequedad, escozor, picor y descamación.

Usos Industriales

Ebanistería

El azufre se puede utilizar para crear incrustaciones decorativas en muebles de madera. Una vez que se ha cortado un diseño en la madera, se vierte azufre fundido y luego se raspa para que quede al ras. Las incrustaciones de azufre fueron particularmente populares a fines del siglo XVIII y principios del XIX, especialmente entre los ebanistas alemanes de Pensilvania. La práctica pronto se extinguió, ya que se sustituyeron por sustancias menos tóxicas e inflamables. Sin embargo, algunos artesanos modernos han revivido ocasionalmente la técnica en la creación de réplicas.      

Otros Usos

• En la vulcanización del caucho.
• Refinación de petróleo.
• Extracción de minerales.
• Es también un componente de la pólvora.
• En la producción de ácido sulfúrico para baterías.
• En la fabricación de papel.
• El sulfato de aluminio se usa en la purificación del agua potable y plantas de tratamiento de aguas residuales. 
• Muchos tensioactivos y detergentes (por ejemplo, lauril sulfato de sodio) son derivados del sulfato.
• El azufre reacciona directamente con el metano para producir disulfuro de carbono, que se utiliza para fabricar celofán.  

Precauciones

Irritante

El azufre elemental no es tóxico, al igual que la mayoría de las sales de sulfato solubles, como las sales de Epsom. Sin embargo, otros derivados del azufre como el disulfuro de carbono, el ácido sulfhídrico, y el dióxido de azufre deben manejarse con precaución. El ácido sulfhídrico y algunos de sus derivados, los mercaptanos, son muy tóxicos, pudiendo llegar a provocar la muerte en el hombre a concentraciones en el ambiente muy reducidas. Aunque provisto de "propiedad de aviso" por ser muy maloliente incluso en concentraciones muy por debajo de la que provoca la muerte, se ha de tener en cuenta que cuando su concentración se incrementa el sentido del olfato rápidamente se satura o se narcotiza, desapareciendo el olor, por lo que a las víctimas potenciales de la exposición les puede pasar desapercibida su presencia en el aire hasta que se manifiestan sus efectos, posiblemente mortales. Igual que sucede con las sales del ácido cianhídrico, los cianuros, las sales del ácido sulfhídrico, los sulfuros, han de manejarse con sumo cuidado, evitando que puedan entrar en contacto con ácidos o disoluciones ácidas (incluso ligeramente ácidas), que darían lugar a la emanación del tóxico ácido sulfhídrico. El dióxido de azufre reacciona con el agua atmosférica para producir la lluvia ácida. Irrita las mucosidades y los ojos y provoca tos al ser inhalado. Los vapores del ácido sulfúrico pueden provocar hemorragias en los pulmones, llenándolos de sangre con la consiguiente asfixia.

El trióxido de azufre (obtenido por catálisis a partir de dióxido de azufre) y el ácido sulfúrico son igualmente muy ácidos y corrosivos en presencia de agua. El ácido sulfúrico es un fuerte agente deshidratante que puede eliminar las moléculas de agua disponibles y los componentes del agua del azúcar y los tejidos orgánicos. [89] La quema de carbón y / o petróleo por parte de la industria y las centrales eléctricas genera dióxido de azufre (SO2) que reacciona con el agua atmosférica y el oxígeno para producir ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido sulfuroso (H2SO3). Estos ácidos son componentes de la lluvia ácida, que reducen el pH del suelo y los cuerpos de agua dulce, lo que a veces resulta en un daño sustancial al medio ambiente y la erosión química de estatuas y estructuras.